题目：在同温，同压下，实验测得CO,N2和O2三种气体的混合气体密度是氢气的14.5倍。
（1）其中O2的质量分数为多少？
（2）若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为多少？

第一问我的答案是约等于27.6% ，第二问约等于45.5%

我的解题过程为
（1）CO\N2的相对分子质量相等,都是28.

混合气体的相对分子质量
----2*14.5=29


设1mol混合气体中含氧气Xmol,则含CO及N2共(1-X)mol

据题意有
----X*32 + (1-X)*28=29
----X=0.25mol


O2的质量分数
----(0.25*32/29)*100%=27.6%
(2)
若CO和N2的物质的量之比为1：1,1mol混合物中
----各自的物质的量=0.75/2=0.325mol
----0.325mol..CO中含氧原子为0.325mol

氧元素的质量分数
----[(0.325*16+0.25*32)/29]*100%=45.5%

但是我们老师讲的做法不一样，
过程为：
（1）混合气体的平均气体摩尔体积算出来为29，则这个气体可看作空气。
那么O2%=（（1/5）×32）/29
（2）O2%=(1/5×32+2/5×16）/29
做出来的答案不一样。
我疑惑的是为什么这个气体可以看做空气，并且看做O2的体积占1/5
但是算出来的是氧气的体积占1/4呀。
请高手指点迷津，我怀疑是老师错了